Lista-7-oxi-redução

PROF: Alex
DATA: 11/ 08 / 2010
Balanceamento (Oxi-redução)
01 - (MACK SP/2010) O sulfeto de hidrogênio (H2S) é
MnO2 + HCℓ + Zn MnCℓ2 + ZnCℓ2 + H2O um composto corrosivo que pode ser encontrado no gás natural, em alguns tipos de petróleo, que contém 01. A equação envolve quatro elétrons. elevado teor de enxofre, e é facilmente identificado 02. O estado de oxidação do manganês no MnO2 é por meio do seu odor característico de ovo podre. A equação química abaixo, não balanceada, indica uma das possíveis reações do sulfeto de hidrogênio. 08. Após o balanceamento, a soma dos coeficientes Dado: H = 1, O = 16, S = 32, e Br = 80.
16. O agente oxidante da reação é o MnO2. A respeito do processo acima, é INCORRE TO afirmar
05 - (UESPI/2009)
A reação do sulfato férrico com água e dióxido de enxofre, produzindo sulfato ferroso e ácido sulfúrico, a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor. pode ser representada pela seguinte equação b) para cada mol de H2S consumido, ocorre a c) a soma dos menores coeficientes inteiros do aFe2(SO4)3 + bH2O + cSO2 → dFeSO4 + fH2SO4
Os coeficientes a, b, c, d e f que equilibram
e) o número de oxidação do enxofre no ácido 02 - (IME RJ/2010)
Assinale a alternativa que indica a soma dos menores coeficientes inteiros capazes de balancear a equação CrI3 + Cl2 +NaOH → NaIO4 + Na2CrO4 + NaCl + H2O 06 - (UFES/2009)
Dentre as diversas instituições criadas com a chegada da Família Real ao Brasil, pode-se destacar a Fábrica Real de Pólvora da Lagoa Rodrigo de Freitas (RJ). A pólvora é uma mistura de nitrato, enxofre e carvão. A reação química para a explosão da pólvora pode ser 03 - (UFLA MG/2009)
Dada a equação não balanceada a seguir: E considerando que uma reação de oxirredução pode
ser desdobrada em duas semirreações: uma de
oxidação e outra de redução, é CORRETO afirmar que
a semirreação balanceada de redução é: a KNO3(s) + b S(s) + c C(s) → d K2S(s) + e K2CO3(s) + f N2(g) + g CO2(g)+ h CO(g) 2O − + 8 H+ + 3 SO − → 2 Cr3+ + 4 H Sobre a reação de explosão da pólvora apresentada a) o átomo de carbono na molécula de CO2(g) b) o nitrogênio do nitrato de potássio sofre 04 - (UEPG PR/2009)
A respeito da reação redox não balanceada c) a soma dos menores coeficientes inteiros (a, b, c, representada abaixo, assinale o que for que correto. d) os sólidos formados na reação são o sulfeto de 09 - (UFMS/2008)
O cobre metálico sofre oxidação na presença de e) o oxigênio necessário para a reação explosiva ácido nítrico, de acordo com a equação não que ocorre com a pólvora é oriundo do nitrato de respeito dessa reação, é correto afirmar: 07 - (UEM PR/2008)
balanceadas, assinale o que for correto.
16. A soma dos coeficientes dos reagentes e I) aKMnO4 + bFeSO4 + cH2SO4 → dK2SO4 + eMnSO4 +
fFe2(SO4)3 + gH2O
II) aK2Cr2O7 + bNa2C2O4 + cH2SO4 → dK2SO4 +
10 - (UFRRJ/2008)
eCr2(SO4)3 + fNa2SO4 + gH2O + hCO2
“Cinco jovens morrem em acidente de carro na Lagoa. Um carro destroçado, pais desesperados e 01. Na equação I, o agente oxidante é o KMnO4 e o corpos no canteiro divisório da Avenida Borges de número de oxidação do potássio varia de +7 para Medeiros. Assim terminou o embalo de fim de semana de cinco jovens, pela manhã, na Lagoa, 02. Na equação II, o número de oxidação do cromo depois de deixarem a boate Sky Lounge.” passa de +6, no K2Cr2O7, para +3, no Cr2(SO4)3. BRITO,Bartolomeu. Acidente na Lagoa. Jornal O Dia.
04. Na equação II, o carbono é oxidado de +3 para A expectativa de vida do brasileiro é de cerca 72 08. Na equação I, o agente redutor é o sulfato anos, segundo dados do IBGE, mas, como mostra o ferroso e o número de oxidação do ferro varia de texto acima, esse tempo de vida pode ser abruptamente reduzido quando álcool e direção são 16. O somatório dos coeficientes a, b, c, d, e, f, g e h
misturados de maneira irresponsável. O teste do na equação II, em menores números inteiros, é bafômetro é muito utilizado na determinação dos níveis de álcool na respiração e, portanto, no sangue 08 - (UFOP MG/2008)
Normalmente, pede-se à pessoa que sopre, por Devido à necessidade de se dispor de pequenos alguns segundos, em um tubo que contém dicromato sistemas eletroquímicos duráveis, confiáveis e de alta de potássio e ácido sulfúrico. A reação é sinalizada densidade de energia, no início dos anos 1980 foram pela mudança da cor, de laranja para verde, ao longo lançadas no mercado as baterias de Li/MnO2, cujo do tubo, conforme a seguinte equação não
eletrólito é o LiPF6. O processo de descarga dessas Uma vez que a tecnologia desse tipo de pilha é relativamente recente, existem lacunas na legislação Após o balanceamento, os menores coeficientes quanto à sua destinação final. Sabe-se, no entanto, inteiros do agente oxidante e do agente redutor são, que o descarte inapropriado dessas pilhas pode causar diversos prejuízos ao meio ambiente. As equações 2, 3 e 4 abaixo ilustram uma série de reações que podem ocorrer com a abertura dessas 11 - (UDESC SC/2008)
a) Indique o agente oxidante e o agente redutor na b) Excetuando o eletrólito, forneça o nome de todos Assinale a alternativa que corresponde aos os compostos de lítio envolvidos nas reações 1, 2, coeficientes corretamente balanceados.
c) Faça o balanceamento da Equação 4. d) Faça o balanceamento da Equação 3 e calcule o volume de gás hidrogênio que pode ser obtido pela hidrólise de 1 mol de Li metálico nas CNTP. 12 - (UFC CE/2007)
b) Calcule a variação do número de oxidação do Alguns compostos químicos são tão instáveis que sua crômio e forneça os valores para os coeficientes reação de decomposição é explosiva. Por exemplo, a nitroglicerina se decompõe segundo a equação 15 - (PUC RJ/2006)
Os coeficientes estequiométricos da reação química A partir da equação, a soma dos coeficientes a KMnO4(aq) + bFeCl2(aq) + cHCl(aq) → dMnCl2(aq) +
eFeCl3(aq) + fKCl(aq) + gH2O (aq),
a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4. b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10. c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8. d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8. e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto 13 - (FGV SP/2007)
correto de coeficientes estequiométricos. As reações químicas de oxi-redução são importantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem parte das 16 - (UEG GO/2005)
funções vitais dos organismos de plantas e animais, como a fotossíntese e a respiração. O cromo trivalente é reconhecido atualmente como um elemento essencial no metabolismo de carboidratos e lipídeos, sendo que sua função está relacionada ao mecanismo de ação da insulina. Ao contrário do íon trivalente, no estado de oxidação VI o cromo é Talheres de prata comumente apresentam manchas A equação química, não balanceada, apresenta a escuras em sua superfície, que consistem em sulfeto redução do cromo(VI) pela glicose, em meio ácido: de prata (Ag2S) formado pela reação da prata com compostos contendo enxofre encontrados em certos alimentos e no ar. Para limpar talheres escurecidos A soma dos coeficientes estequiométricos dos basta colocá-los em uma panela de alumínio com reagentes dessa equação química balanceada é igual água quente e uma solução de soda cáustica diluída e, em seguida, retirá-los e enxaguá-los em água limpa, o que devolve o brilho característico dos talheres, que ficam com o aspecto de novos. Esse processo consiste na reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, conforme a seguinte 14 - (UNESP SP/2006)
Ag2S + Al + NaOH + H2O → Ag + H2S + NaAlO2 Uma das maneiras de verificar se um motorista está ou não embriagado é utilizar os chamados bafômetros portáteis. A equação envolvida na a) O agente oxidante e o agente redutor. determinação de etanol no hálito do motorista está b) A soma dos coeficientes da equação balanceada com os menores números inteiros possíveis. 17 - (FEPECS DF/2005)
2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + yCH3CH2OH(aq) → determinado através da conversão de todo o ferro presente na amostra de sangue a Fe3+, seguida de ← xCr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l ) + yCH3CHO(aq) + reação do material com permanganato, conforme pode ser observado na equação não-balanceada a a) Considerando os reagentes, escreva a fórmula 4 + v Fe2+ → x Fe3+ + y Mn2+ + z Após o balanceamento da equação com os menores coeficientes inteiros possíveis, os valores de t, u, v, x,
y e z serão, respectivamente, iguais a:
20 - (MACK SP/2009)
Da equação (I), é INCORRETO afirmar que
a) o número de oxidação do cobre é +2. b) o valor do menor coeficiente inteiro x, do
c) reconhecemos, na fórmula da malaquita, as 18 - (UNIFOR CE/2004)
Em solução aquosa ácida (H+), o íon manganato d) o gás carbônico é um dos produtos da reação. e) um dos ânions representados na fórmula da desproporcionamento espontâneo, dando dióxido de manganês (MnO2) e o íon permanganato (MnO − ). Na GABARITO:
equação que representa essa transformação, quando balanceada, os coeficientes estequiométricos do 4) Gab: 24
7) Gab: 14
TEXTO: 1 - Comum à questão: 19
a) Agente oxidante: MnO2; Agente redutor: Li O esmalte que reveste os dentes é constituído pelo mineral hidroxiapatita, um hidroxifosfato de cálcio. O processo de mineralização/desmineralização do esmalte do dente pode ser representado pela 19 - (UFJF MG/2008)
9) Gab: 26
Qual é o valor de x, na equação acima, e a
10) Gab: A
distribuição eletrônica do íon cálcio liberado na 11) Gab: B
reação de desmineralização do dente? 12) Gab: C
13) Gab: C
TEXTO: 2 - Comum à questão: 20
Considere o texto abaixo e a sequência de reações (I) e 15) Gab: A
As minas de cobre do rei Salomão
Em escavações, em um complexo de mineração e fundição de cobre, na Jordânia, encontraram-se resíduos da fundição, especialmente do carvão usado nos fornos. A datação desses resíduos remete o uso 17) Gab: C
do cobre pelo homem ao século 10 a.C., à época dos 18) Gab: A
Além da ocorrência livre na natureza, o cobre é encontrado também na forma de Cu2S (chalconita), 20) Gab: C
Cu2O ( cuprita), CuCO3·Cu(OH)2 (malaquita) e de

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