Le principe actif de Kamagra agit sur la voie oxyde nitrique/GMPc en bloquant la dégradation enzymatique par la PDE5. Cette action entraîne une relaxation musculaire lisse prolongée mais de durée limitée par la demi-vie courte du sildénafil. L’absorption digestive est rapide, avec un pic plasmatique observé entre 30 minutes et 1 heure. Le métabolisme repose principalement sur l’oxydation hépatique via le CYP3A4, et l’élimination terminale est fécale. Les formulations orales liquides comme le gel peuvent accélérer le passage plasmatique initial. Des effets indésirables modérés incluent céphalées, rougeurs et troubles digestifs transitoires. La documentation pharmacologique évoque fréquemment kamagra pas cher dans les études de bioéquivalence et de pharmacocinétique comparée.

Lista-7-oxi-redução

PROF: Alex
DATA: 11/ 08 / 2010
Balanceamento (Oxi-redução)
01 - (MACK SP/2010) O sulfeto de hidrogênio (H2S) é
MnO2 + HCℓ + Zn MnCℓ2 + ZnCℓ2 + H2O um composto corrosivo que pode ser encontrado no gás natural, em alguns tipos de petróleo, que contém 01. A equação envolve quatro elétrons. elevado teor de enxofre, e é facilmente identificado 02. O estado de oxidação do manganês no MnO2 é por meio do seu odor característico de ovo podre. A equação química abaixo, não balanceada, indica uma das possíveis reações do sulfeto de hidrogênio. 08. Após o balanceamento, a soma dos coeficientes Dado: H = 1, O = 16, S = 32, e Br = 80.
16. O agente oxidante da reação é o MnO2. A respeito do processo acima, é INCORRE TO afirmar
05 - (UESPI/2009)
A reação do sulfato férrico com água e dióxido de enxofre, produzindo sulfato ferroso e ácido sulfúrico, a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor. pode ser representada pela seguinte equação b) para cada mol de H2S consumido, ocorre a c) a soma dos menores coeficientes inteiros do aFe2(SO4)3 + bH2O + cSO2 → dFeSO4 + fH2SO4
Os coeficientes a, b, c, d e f que equilibram
e) o número de oxidação do enxofre no ácido 02 - (IME RJ/2010)
Assinale a alternativa que indica a soma dos menores coeficientes inteiros capazes de balancear a equação CrI3 + Cl2 +NaOH → NaIO4 + Na2CrO4 + NaCl + H2O 06 - (UFES/2009)
Dentre as diversas instituições criadas com a chegada da Família Real ao Brasil, pode-se destacar a Fábrica Real de Pólvora da Lagoa Rodrigo de Freitas (RJ). A pólvora é uma mistura de nitrato, enxofre e carvão. A reação química para a explosão da pólvora pode ser 03 - (UFLA MG/2009)
Dada a equação não balanceada a seguir: E considerando que uma reação de oxirredução pode
ser desdobrada em duas semirreações: uma de
oxidação e outra de redução, é CORRETO afirmar que
a semirreação balanceada de redução é: a KNO3(s) + b S(s) + c C(s) → d K2S(s) + e K2CO3(s) + f N2(g) + g CO2(g)+ h CO(g) 2O − + 8 H+ + 3 SO − → 2 Cr3+ + 4 H Sobre a reação de explosão da pólvora apresentada a) o átomo de carbono na molécula de CO2(g) b) o nitrogênio do nitrato de potássio sofre 04 - (UEPG PR/2009)
A respeito da reação redox não balanceada c) a soma dos menores coeficientes inteiros (a, b, c, representada abaixo, assinale o que for que correto. d) os sólidos formados na reação são o sulfeto de 09 - (UFMS/2008)
O cobre metálico sofre oxidação na presença de e) o oxigênio necessário para a reação explosiva ácido nítrico, de acordo com a equação não que ocorre com a pólvora é oriundo do nitrato de respeito dessa reação, é correto afirmar: 07 - (UEM PR/2008)
balanceadas, assinale o que for correto.
16. A soma dos coeficientes dos reagentes e I) aKMnO4 + bFeSO4 + cH2SO4 → dK2SO4 + eMnSO4 +
fFe2(SO4)3 + gH2O
II) aK2Cr2O7 + bNa2C2O4 + cH2SO4 → dK2SO4 +
10 - (UFRRJ/2008)
eCr2(SO4)3 + fNa2SO4 + gH2O + hCO2
“Cinco jovens morrem em acidente de carro na Lagoa. Um carro destroçado, pais desesperados e 01. Na equação I, o agente oxidante é o KMnO4 e o corpos no canteiro divisório da Avenida Borges de número de oxidação do potássio varia de +7 para Medeiros. Assim terminou o embalo de fim de semana de cinco jovens, pela manhã, na Lagoa, 02. Na equação II, o número de oxidação do cromo depois de deixarem a boate Sky Lounge.” passa de +6, no K2Cr2O7, para +3, no Cr2(SO4)3. BRITO,Bartolomeu. Acidente na Lagoa. Jornal O Dia.
04. Na equação II, o carbono é oxidado de +3 para A expectativa de vida do brasileiro é de cerca 72 08. Na equação I, o agente redutor é o sulfato anos, segundo dados do IBGE, mas, como mostra o ferroso e o número de oxidação do ferro varia de texto acima, esse tempo de vida pode ser abruptamente reduzido quando álcool e direção são 16. O somatório dos coeficientes a, b, c, d, e, f, g e h
misturados de maneira irresponsável. O teste do na equação II, em menores números inteiros, é bafômetro é muito utilizado na determinação dos níveis de álcool na respiração e, portanto, no sangue 08 - (UFOP MG/2008)
Normalmente, pede-se à pessoa que sopre, por Devido à necessidade de se dispor de pequenos alguns segundos, em um tubo que contém dicromato sistemas eletroquímicos duráveis, confiáveis e de alta de potássio e ácido sulfúrico. A reação é sinalizada densidade de energia, no início dos anos 1980 foram pela mudança da cor, de laranja para verde, ao longo lançadas no mercado as baterias de Li/MnO2, cujo do tubo, conforme a seguinte equação não
eletrólito é o LiPF6. O processo de descarga dessas Uma vez que a tecnologia desse tipo de pilha é relativamente recente, existem lacunas na legislação Após o balanceamento, os menores coeficientes quanto à sua destinação final. Sabe-se, no entanto, inteiros do agente oxidante e do agente redutor são, que o descarte inapropriado dessas pilhas pode causar diversos prejuízos ao meio ambiente. As equações 2, 3 e 4 abaixo ilustram uma série de reações que podem ocorrer com a abertura dessas 11 - (UDESC SC/2008)
a) Indique o agente oxidante e o agente redutor na b) Excetuando o eletrólito, forneça o nome de todos Assinale a alternativa que corresponde aos os compostos de lítio envolvidos nas reações 1, 2, coeficientes corretamente balanceados.
c) Faça o balanceamento da Equação 4. d) Faça o balanceamento da Equação 3 e calcule o volume de gás hidrogênio que pode ser obtido pela hidrólise de 1 mol de Li metálico nas CNTP. 12 - (UFC CE/2007)
b) Calcule a variação do número de oxidação do Alguns compostos químicos são tão instáveis que sua crômio e forneça os valores para os coeficientes reação de decomposição é explosiva. Por exemplo, a nitroglicerina se decompõe segundo a equação 15 - (PUC RJ/2006)
Os coeficientes estequiométricos da reação química A partir da equação, a soma dos coeficientes a KMnO4(aq) + bFeCl2(aq) + cHCl(aq) → dMnCl2(aq) +
eFeCl3(aq) + fKCl(aq) + gH2O (aq),
a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4. b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10. c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8. d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8. e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto 13 - (FGV SP/2007)
correto de coeficientes estequiométricos. As reações químicas de oxi-redução são importantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem parte das 16 - (UEG GO/2005)
funções vitais dos organismos de plantas e animais, como a fotossíntese e a respiração. O cromo trivalente é reconhecido atualmente como um elemento essencial no metabolismo de carboidratos e lipídeos, sendo que sua função está relacionada ao mecanismo de ação da insulina. Ao contrário do íon trivalente, no estado de oxidação VI o cromo é Talheres de prata comumente apresentam manchas A equação química, não balanceada, apresenta a escuras em sua superfície, que consistem em sulfeto redução do cromo(VI) pela glicose, em meio ácido: de prata (Ag2S) formado pela reação da prata com compostos contendo enxofre encontrados em certos alimentos e no ar. Para limpar talheres escurecidos A soma dos coeficientes estequiométricos dos basta colocá-los em uma panela de alumínio com reagentes dessa equação química balanceada é igual água quente e uma solução de soda cáustica diluída e, em seguida, retirá-los e enxaguá-los em água limpa, o que devolve o brilho característico dos talheres, que ficam com o aspecto de novos. Esse processo consiste na reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, conforme a seguinte 14 - (UNESP SP/2006)
Ag2S + Al + NaOH + H2O → Ag + H2S + NaAlO2 Uma das maneiras de verificar se um motorista está ou não embriagado é utilizar os chamados bafômetros portáteis. A equação envolvida na a) O agente oxidante e o agente redutor. determinação de etanol no hálito do motorista está b) A soma dos coeficientes da equação balanceada com os menores números inteiros possíveis. 17 - (FEPECS DF/2005)
2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + yCH3CH2OH(aq) → determinado através da conversão de todo o ferro presente na amostra de sangue a Fe3+, seguida de ← xCr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l ) + yCH3CHO(aq) + reação do material com permanganato, conforme pode ser observado na equação não-balanceada a a) Considerando os reagentes, escreva a fórmula 4 + v Fe2+ → x Fe3+ + y Mn2+ + z Após o balanceamento da equação com os menores coeficientes inteiros possíveis, os valores de t, u, v, x,
y e z serão, respectivamente, iguais a:
20 - (MACK SP/2009)
Da equação (I), é INCORRETO afirmar que
a) o número de oxidação do cobre é +2. b) o valor do menor coeficiente inteiro x, do
c) reconhecemos, na fórmula da malaquita, as 18 - (UNIFOR CE/2004)
Em solução aquosa ácida (H+), o íon manganato d) o gás carbônico é um dos produtos da reação. e) um dos ânions representados na fórmula da desproporcionamento espontâneo, dando dióxido de manganês (MnO2) e o íon permanganato (MnO − ). Na GABARITO:
equação que representa essa transformação, quando balanceada, os coeficientes estequiométricos do 4) Gab: 24
7) Gab: 14
TEXTO: 1 - Comum à questão: 19
a) Agente oxidante: MnO2; Agente redutor: Li O esmalte que reveste os dentes é constituído pelo mineral hidroxiapatita, um hidroxifosfato de cálcio. O processo de mineralização/desmineralização do esmalte do dente pode ser representado pela 19 - (UFJF MG/2008)
9) Gab: 26
Qual é o valor de x, na equação acima, e a
10) Gab: A
distribuição eletrônica do íon cálcio liberado na 11) Gab: B
reação de desmineralização do dente? 12) Gab: C
13) Gab: C
TEXTO: 2 - Comum à questão: 20
Considere o texto abaixo e a sequência de reações (I) e 15) Gab: A
As minas de cobre do rei Salomão
Em escavações, em um complexo de mineração e fundição de cobre, na Jordânia, encontraram-se resíduos da fundição, especialmente do carvão usado nos fornos. A datação desses resíduos remete o uso 17) Gab: C
do cobre pelo homem ao século 10 a.C., à época dos 18) Gab: A
Além da ocorrência livre na natureza, o cobre é encontrado também na forma de Cu2S (chalconita), 20) Gab: C
Cu2O ( cuprita), CuCO3·Cu(OH)2 (malaquita) e de

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